工业制硝酸为什么第一步不产生二氧化氮?

1、所以可以认为氧气过量，先在催化剂位置形成NO，之后再第二步氧化为NO2，二者反应前提不一样，宜分开。

2、三是转化效率太低，生产效率极其低下。所以，工业生产中不会采用氮气氧化法来制备硝酸。

3、硝酸工业与合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝 浓硝酸 酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

4、一氧化氮进一步与氧气反应生成二氧化氮：2NO + O2 → 2NO2 二氧化氮和水反应制得硝酸和一氧化氮：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 氨氧化法是工业生产硝酸的主要方式。在此过程中，氨和空气混合气体通过加热的铂铑合金网，氨在合金网的催化下氧化成一氧化氮。

5、浓缩反应是将生成的稀硝酸溶液进行蒸发浓缩，以去除水分。硝酸与浓硫酸反应生成二氧化氮气体，同时也维持反应环境的酸性。浓缩硝酸的得到是这一步骤的最终产物。工业制硝酸的过程主要是通过氨氧化法进行的，该法是目前最常用的制取高浓度硝酸的方法之一。

硝酸工业的制取方程式

1、工业制取硝酸：4NH3+5O2=4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。浓硫酸可吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体（如HClSO2等），不能干燥碱性气体（如NH3等）和强还原性气体（如H2S等）。

2、硝酸的工业制法反应方程式如下：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H2NO+O2==2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O==4HNO3。

3、工业制硝酸三步反应方程式是：4NH3+5O2=催化剂、高温=4N0+6H2NO+O2==2NO3NO2+H2O==2HNO3+NO。氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮。

生产稀硝酸的方法中采用了加压操作,你知道是为什么吗?

1、加压法生产硝酸过程简单。制造稀硝酸的方法共有三种，即常压法、加压法和联合法。从早期的常压法、综合法，到全中压法、全高压法，再到最先进的双加压法，中国的硝酸生产工艺不断进步，但关键要素是通过控制铵的氧化范畴来进行生产。稀硝酸是一种混合物，是HNO3的水溶液，混合物无化学式。

2、氮气的氢气在催化剂、加热加压的条件下生成氨气的反应为：N2+3H2 催化剂加热、加压2NH3，故答案为：N2+3H2 催化剂加热、加压2NH3；（2）解：设消耗的氮气的量是x，则N2 +3H2 催化剂加热、加压 2NH3 初始物质的量 1 3 0 变化的物质的量 x 3x。

3、即NO2中2/3生成硝酸酸，1/3变成NO，它仍需返回到氧化系统参与氧化反应，而且由于受共沸酸浓度的限制，硝酸浓度不会很高，一般在60%左右。

硝酸的制取

1、硝酸的制取有三种方式，分别是硝酸盐法、光氧化法、彩虹法，方式如下：硝酸盐法：将硝酸盐（如硝酸钾、硝酸钠等）与浓硫酸反应，生成硝酸和硫酸盐。反应式为：H2SO4+KNO3→KHSO4+HNO3。光氧化法：将氨气和空气经紫外线照射后，生成氮氧化物，再与水反应生成硝酸。

2、二氧化氮与水反应，生成硝酸（HNO）和一氧化氮。这个步骤中，一氧化氮被循环利用。化学方程式为：3NO + HO → 2HNO + NO。 最后，一氧化氮和氧气与水反应，生成硝酸。化学方程式为：4NO + 3O + 2HO → 4HNO。

3、硝酸的制取主要有三种方法：硝酸盐法、光氧化法和 Ostwald 过程（彩虹法）。 硝酸盐法：通过将硝酸盐（例如硝酸钾或硝酸钠）与浓硫酸反应，生成硝酸和相应的硫酸盐。化学反应式为：H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3。

4、步骤三：最后，利用二氧化氮（NO2）在水（H2O）的作用下生成硝酸（HNO3）。化学方程式为：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO 或者 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3。

5、①密闭空间里过量氧气和氮氧化合物的反应。【二氧化氮和氧气：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 】条件较为复杂，得到硝酸浓度低。

6、③中的NO可以进入②中继续利用制取的50%的硝酸用硝酸镁或者浓H2SO4做吸水剂，蒸馏，可得到高浓度的硝酸， 甚至98%以上的“发烟”硝酸。